अनादर्श विलयन क्या है और राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन का क्या अर्थ है?

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(N/A) अनादर्श विलयन वह विलयन है जो सांद्रता की पूरी सीमा में राउल्ट के नियम का पालन नहीं करता है।
अनादर्श विलयन में,विलेय-विलेय $(A-A)$ और विलायक-विलायक $(B-B)$ अन्योन्यक्रियाएं विलेय-विलायक $(A-B)$ अन्योन्यक्रियाओं से भिन्न होती हैं।
धनात्मक विचलन तब होता है जब विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम द्वारा अनुमानित वाष्प दाब से अधिक होता है।
यह तब होता है जब विलेय-विलायक $(A-B)$ अन्योन्यक्रियाएं विलेय-विलेय $(A-A)$ और विलायक-विलायक $(B-B)$ अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में कमजोर होती हैं।
परिणामस्वरूप,अणु वाष्प अवस्था में अधिक आसानी से पलायन करते हैं,जिससे कुल वाष्प दाब में वृद्धि होती है,$\Delta H_{mix} > 0$ (ऊष्माशोषी) और $\Delta V_{mix} > 0$ (आयतन में वृद्धि)।

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आदर्श विलयन के लिए निम्नलिखित में से कौन शून्य के बराबर नहीं होता है?

द्रव $A$ और $B$ एक आदर्श विलयन बनाते हैं। समान तापमान पर शुद्ध द्रव $A$ और $B$ का वाष्प दाब क्रमशः $350 \ mm \ Hg$ और $750 \ mm \ Hg$ है। यदि $x_A$ और $x_B$ विलयन में $A$ और $B$ के मोल अंश हैं और $y_A$ और $y_B$ वाष्प अवस्था में $A$ और $B$ के मोल अंश हैं,तो:

$328 \, K$ पर शुद्ध एसीटोन और क्लोरोफॉर्म का वाष्प दाब क्रमशः $741.8 \, mm \, Hg$ और $632.8 \, mm \, Hg$ है। यह मानते हुए कि वे पूरी संरचना सीमा पर एक आदर्श विलयन बनाते हैं,$x_{acetone}$ के फलन के रूप में $p_{total}$,$p_{chloroform}$ और $p_{acetone}$ का आलेख खींचिए। मिश्रण की विभिन्न संरचनाओं के लिए देखा गया प्रायोगिक डेटा इस प्रकार है:
$100 \times x_{acetone}$$0, 11.8, 23.4, 36.0, 50.8, 85.2, 64.5, 72.1$
$p_{acetone} / mm \, Hg$$0, 54.9, 110.1, 202.4, 322.7, 405.9, 454.1, 521.1$
$p_{chloroform} / mm \, Hg$$632.8, 548.1, 469.4, 359.7, 257.7, 193.6, 161.2, 120.7$

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$27^o C$ पर शुद्ध द्रव $A$ का वाष्प दाब $70 \ torr$ है। यह $B$ के साथ एक आदर्श विलयन बनाता है। $B$ का मोल अंश $0.2$ है और $27^o C$ पर विलयन का वाष्प दाब $84 \ torr$ है। $27^o C$ पर शुद्ध द्रव $B$ का वाष्प दाब क्या है ($torr$ में)?

$p_A$ और $p_B$ एक आदर्श द्विआधारी विलयन के शुद्ध तरल घटकों $A$ और $B$ के वाष्प दाब हैं। यदि $x_A$ घटक $A$ के मोल अंश को दर्शाता है,तो विलयन का कुल दाब होगा

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